Zink, chemisches Verhalten

Chemisch zählt Zink zu den unedlen Metallen mit einem Redoxpotential von −0,763 Volt. Dadurch lassen sich edlere Metalle aus ihren Salzen durch Reduktion elementar abscheiden An der Luft bildet es eine witterungsbeständige Schutzschicht aus Zinkoxid und -carbonat (Passivschicht). Daher verwendet man es trotz seines unedlen Charakters als Korrosionsschutz (Verzinken von Eisen). Zink löst sich in Säuren und in Laugen auf. Eine Ausnahme ist Zink mit sehr hoher Reinheit (99,999 %), welches nicht mit Säuren reagiert. Zink liegt in seinen Verbindungen fast ausnahmslos in der Oxidationsstufe +II vor.

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